铝与稀硫酸反应化学方程式现象（铝与稀硫酸反应的方程式和现象）
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1、铝与稀硫酸反应化学方程 铝与稀硫酸反应化学方程
molFe完全反应生成H21mol，铝为5mol...
今天给各位分享铝与稀硫酸反应化学方程式现象的知识，其中也会对铝与稀硫酸反应的方程式和现象进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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铝与稀硫酸反应化学方程
molFe完全反应生成H21mol，铝为5mol。可见物质的量之比为1：1，2：3。可列方程：xg/56g/mol+ 3/2x（3g-xg）/27g/mol=0.25mol。解得x=6 ，3g-xg=7g。故铁质量为6g，铝为7g。根据元素守恒，每生成1molH2，就消耗1mol硫酸，三价金属也是这样。
铝和稀盐酸反应的化学方程式是：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑。这个反应中，铝与稀盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气。具体来说，每2摩尔的铝与6摩尔的稀盐酸反应，会产生2摩尔的氯化铝和3摩尔的氢气。需要注意的是，这个反应是一种放热反应，而且会产生气体，因此在实验室进行时要特别小心。
原因很多 最关键的原因在于～水与氢氧化钠发生的氧还反应从本质讲 作氧气剂的物质是水而非氢氧化钠。不仅在书写方程式时需要加入水 在标注电子转移与进行相关计算时必须在方程两侧同时添加4摩水 因为真实作为氧化剂的水分子共有6摩 现在书写的方程仅是约去4摩水后的表像。
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